...

Примеры окислов:H₂O-вода-окисел водорода;
CO₂-углекислый газ-окисел углерода;

P₂O₅-фосфорный ангидрид-окисел фосфора.

В молекулах окислов атомы кислорода соединены всеми своими валентными связями только с атомами другого элемента,но не между собой. Этим окислы отличаются от перекисей - солей перекиси водорода: перекиси натрия Na₂O₂, перекиси бария BaO2 и др. В молекулах перекисей существует непосредственная связь между кислородными атомами.

2. Окислы образуются при следующих химических процессах:
1) Непосредственное соединение элемента с кислородом.
Горение простых веществ в воздухе или кислороде, их медленное окисление без видимых признаков горения идёт с образованием окислов. Так, при горении углерода, фосфора и магния в кислороде образуются их окислы: углекислый газ CO2, фосфорный ангидрид P2O5, окись магния MgO. Соответствующие реакции выражаются уравнениями :

C+O₂=CO₂,

4P+5O₂=2P₂O₅,

2Mg+O₂=2MgO.

2) Горение сложных веществ
При горении сложных веществ обычно получаются окислы тех элементов, из которых состоит сложное вещество. Например, при горении метана CH4 образуются окислы углерода и водорода:

CH4+2O₂=CO₂+2H₂O.

3) Разложение некоторых сложных веществ.
Например, при прокаливании известняка CaCO₃ образуется два окисла:известь CaO и углекислый газ CO₂.

CaCO₃=CaO+CO₂.

В обычных условиях большинство окислов является твёрдыми веществами, немногие-жидкостями,некоторые-газообразны.

Многие окислы встречаются в природе и играют большую роль в жизни человека. К таким окислам относится вода, углекислый газ, песок SiO₂, красный железняк Fe₂O₃,оловянный камень SnO₂, пиролюзит MnO₂,красная медная руда Cu₂O и другие.

3. Почти все окислы образуют соединения с водой, называемые гидратами окислов или гидроокисями. Некоторые гидроокислы образуются непосредственным присоединением воды к окислу. Другие же получаются в результате более сложных химических реакций. Почти все гидроокислы способны разлагаться на окисел и воду. В большинстве случаев эти реакции совершаются при нагревании.